鲁科版高中化学必修二高一化学下学期期末模拟试题.doc

发布于:2021-10-27 10:51:01

高中化学学*材料
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高一化学下学期期末模拟试题

枣庄市第三中学高一化学组 于金秀
第Ⅰ卷(选择题 共 60 分)
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 S:32

一、单项选择题(本题共有 20 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 60

分)

1、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测,

月球的土壤中吸附着数百万吨的32 He ,每百吨32 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一

年消耗的能量。地球上氦元素主要以42 He 形式存在。下列说法正确的是





A.42 He 原子核内含有 4 个质子

B.32

He

和4 2

He

互为同位素

C.32 He 原子核内含有 3 个中子

D.42 He 的最外层电子数为 2,金属性较强

2、根据原子序数,下列各组原子能以离子键相结合的是( )

A.2 与 8

B.6 与 16

C.8 与 14

D.9 与 11

3、当今化学界关注的热点之一的 C60,它可以看成是金刚石的(



A.同素异形体 B.同分异构体 C.同位素

D.同系物

4、Na 和 Na+两种粒子中,不相同的是 ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④

核外电子层数( )

A.①②

B.②③

C.③④

D.②③④

5、下列过程中,共价键被破坏的是( )

A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl 气体溶于水

6、下列说法中,正确的是 ( ) A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C.最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子 D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 7、下图微粒的结构示意图,正确的是( )

A.Mg2+

B.Cl

C.Ar

D.K

8.某烃的结构简式为

,它可能具有的性质是 (

)

A.它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.它既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.易溶于水,也易溶于有机溶剂

D.能发生加成反应,一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

9、下列化合物中,只含有共价键的是( )

A. NH4Cl

B. NaCl

C. C2H5OH

D.K2CO3

10、某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X,则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 ()

A.H2XO3

B.HXO3

C.H3XO4

D.H2XO4

11、下列叙述中能说明金属 A 肯定比金属 B 的活泼性强的是 ( )

A.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少

B.A 原子电子层数比 B 原子电子层数多

C.1mol A 从酸中置换出的 H2 比 1molB 从酸中置换的 H2 多 D.常温时,A 能从稀盐酸中置换出氢,而 B 不能

12、短周期元素 X,Y,Z 在周期表中的位置如右图所示,则下列说法中错误

X

的是( )

Y

A.X,Y,Z 中 X 的单质最稳定

B.Y 的氢化物为 HY

Z

C.X 能生成 HXO

D.能发生 Cl2+H2Z = Z+2HCl 的反应

13、下列说法正确的是 ( )

A.共价化合物和离子化合物中,一定都含有非金属元素

B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

D.含有共价键的化合物必是共价化合物

14、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附*,能找到( )

A.耐高温的合金材料 B. 制农药的元素 C. 做催化剂的元素 D. 作半导体材料的元



15、A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均

呈碱性,且碱性 B>A,C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C>D;E 是这五种元素中原子半径

最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E

16、A、B、C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c,它们的离子 An+、Bn-、Cm-具有相同的电

子层结构,且 n > m ,则下列关系正确的是(



A.a > b > c B. a > c > b

C.a = c + m - n

D.a = c – n - m

17.下列有机物不能通过加成反应制取的是 ( )

A.CH3CH2Cl

B.CH2ClCH2Cl

C.CH3CH2OH

D.CH3COOH

18.在镁与稀硫酸的反应中,已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L,则 10s 内生成氢气的

*均反应速率是( )

A.0.06 mol/L?s

B.1.8mol/L?s

C.1.2 mol/L?s

D.0.18 mol/L?s

19.某种气态烃气体 0.1 mol,完全燃烧得 0.2mol CO2 和 3.6 g H2O,下列关于该气体的说法

正确的是(

)

A.乙烯

B.丙烯

C.甲烷

D.乙烷

20、下列各组物质中属于同分异构体的是( )

A.H2O 和 D2O

B.乙醇 CH3CH2OH 和二甲醚 CH3 CH2-O-CH2CH3

C.CH3CH2CH2CHCH3 和
CH3 D. CH3CH2CHCH3 和
CH3 二、填空题

CH3 CH3CH2CHCH2CH3
CH3 CH3CHCH2CH3

21、(8 分)(1)写出下列物质的电子式:Na2O2

; H2

;N2



(2)写出下列物质的结构式:CH4________________; H2O___________; Cl2______________。

(3)画出下列各微粒的结构示意图:

①与 Ne 原子电子层结构相同的-2 价阴离子的离子结构示意图



②质量数为 23,中子数为 12 的原子的原子结构示意图



22、(8 分)下列物质中:

(1)互为同分异构体的有

(2)互为同素异形体的有

(3)属于同位素的有

(4)属于同一种物质的有

。(填序号)

①液氯



37 17

Cl

CH3

CH3 ②



35 17

Cl

C CH3
CH2 CH3 ⑧红磷

③白磷

④氯气

C H 3 C H 3 ⑤ C H 3 C HC HC H 3

23、(5 分)A、B、C、D 四种短周期元素,原子序数 D>A>B>C,且 A、B 同周期,C、

D 同主族,A 的原子结构示意图为:

,B、C 可形成离子化合物 B3C2,据此填空:

(1)A 的元素符号为

,其气态氢化物的化学式为



(2)A、B、C、D 四种元素的原子,半径由小到大的顺序为

(用元素符号表示)。

(3)B 和 C 最高价氧化物的水化物化学式分别为





24、(8 分)下表是元素周期表的一部分,根据表中 10 种元素,用元素符号或化学式填空。

主族 周期

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族

2





3











4







(1)①~⑩元素中,金属性最强的是

;化学性质最不活泼的是



(2)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物呈两性的是

,该化合物与 NaOH 溶液

反应的离子方程式为



(3)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是

,碱性最强的是



(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子,其半径由小到大的顺序是



三、计算题

25、(

11

分)某元素的同位素

A Z

X

,它的氯化物

XCl2

1.11g

溶于水制成溶液后,

加入

1mol/L

的 AgNO3 溶液 20mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 20 个中子,求: (1)Z 值和 A 值;

(2)X 元素在周期表中的位置;

(3)写出 X 与水反应的化学方程式。

26. 以 原油为原料生成聚烯烃的步骤如下:

原 油



C4 ~ C10 的 烃类混合物

→ 乙烯、丙→烯
等烯烃

聚乙烯、聚丙
→ 烯等聚烯烃

试回答:⑴含有 10 个氢原子的烷烃的分子式为



⑵C4~C10 的烃类混合物含有

(填“等于”、“少于”或“多于”)7 种不同的物质。

⑶由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于

反应。

参考答案:1-5BDADD 6-10BABCD
11-15CCDDC 16-20BDAAC 21 略 22②⑤/③⑧/⑥⑦/①④ 23.Si SiH4 Mg>Si>P>N Mg(OH)2 HNO3 24.K Ar Al Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Cl K S2->Cl->K+>Ca2+ 25.⑴C4H10, ⑵ 多于 ,⑶聚合或加聚


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